Question

19．将BaCl_2•xH₂O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，刚好把Cl^-离子沉淀完全．
①求2.44克的BaCl₂•xH₂O的物质的量．
②求BaCl₂•xH₂O的摩尔质量．
③求BaCl₂•xH₂O的晶体的x的值．

Answer 1

分析 ①根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂计算25mL溶液中BaCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中氯化钡的物质的量，该值和晶体的物质的量相等；
②根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂计算25mL溶液中BaCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中BaCl₂的物质的量，BaCl₂的物质的量等于BaCl₂•xH₂O的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算BaCl₂•xH₂O的摩尔质量；
③结合相对分子质量计算x的值．

解答 解：①50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，可知25mL溶液中n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.0025mol，所以100mL溶液n（BaCl₂）=0.01mol，BaCl_2•xH₂O的晶体的物质的量是0.01mol，
答：求2.44克的BaCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol；
②50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，可知25mL溶液中n（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.0025mol，故100mL溶液中氯化钡的物质的量是0.0025mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.01mol，BaCl₂•xH₂O的物质的量是0.01mol，
则BaCl₂•xH₂O的摩尔质量=$\frac{2.44g}{0.01mol}$=244g/mol，
答：BaCl₂•xH₂O的摩尔质量是244g/mol．
③相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，BaCl₂•xH₂O的相对分子质量为244，则244=18x+208，所以x=2，
答：x的值是2．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．