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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

    ④镁带与2mol/L盐酸反应

    （D）剧烈反应，产生可燃气体

    ⑤铝条与2mol/L盐酸反应

    （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    （F）生成淡黄色沉淀

    （1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

    （2） 实验用品：

    仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；     

    药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    （3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

    ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

    （4） 实验结论：

    金属性: ________________   非金属性:  ________________

    （5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。


    （每空1分，方程式2分，共13分）

    （2） 试管、酒精灯、胶头滴管                    （3）  B、F、A、D、C、E

    （4）金属性: Na > Mg > Al    非金属性: Cl > S   （5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

     


    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　  　　　　　　　   　                                  　　    　　　。

    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在　　　　　　　（用元素符号表示）。

    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：

    　　　　　　　　　　　　　　　　   　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。

    （5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　     　  　　　　　　　　。

    （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。

    (1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是    

    A．CH3CH3     B．CH3COOH    C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3

    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,

    A的核磁共振氢谱图如右图所示，则

    A的结构简式为                ，

    请预测B的核磁共振氢谱上应该有

        个峰（信号）。

    (3)化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱

    分析可得到右图所示的质谱图，

    可得出其分子式为       。

    若对其进行红外光谱分析，

    可得出其官能团为　　　　　

    （写名称）。确定化合物C的官

    能团时，你认为        （填“有”

    或“没有”）必要进行红外光谱分析。

          写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式：

                                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（    ）

    A．放热91.5kJ         B．放热183kJ         C．吸热183kJ           D．吸热91.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号       。（写成ZAXn-的形式）

    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第         族。

    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第         纵行         族。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。

    A．生石灰          B．碱石灰

    C．五氧化二磷      D．烧碱

    (2)B装置的作用是______________________；E装置的作用是_____________________。

    (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。

    (4)装置F中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________________。

    (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是                                                         (　　)。

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

    所含离子

    NO3－

    SO42－

    H+

    M

    浓度/（mol·L－1）

    1

    1

    2

    1

       A．Na+          B．Ba2+          C．F－          D．S2-

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