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    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是


    1. A.
      开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    2. B.
      由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    3. C.
      实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    4. D.
      工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    B
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    科目：高中化学 来源：福建省厦门六中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物．

    (1)

    比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)________．

    (2)

    比较铝和镁的第一电离能大小________(用元素符号表示)

    (3)

    下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是

    [　　]

    A．

    Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．

    Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．

    Mg原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子

    D．

    Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)

    已知：电负性：Mg－1.2　Al－1.5　Cl－3.0．则MgCl2晶体中存在的作用力是________；AlBr3属于________(填“离子”或“共价”)化合物

    (5)

    某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是________，原子核外电子排布式为________．

    (6)

    Al2O3、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

    （1）氯元素原子最外电子层上有    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是                   。

    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于        晶体，请写出该化合物的化学式             。

    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有            。（选填编号）

    a．Cl原子最外层电子数比氧多

    b．酸性：HCl＞H2O

    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为−2价

    d．沸点：H2O＞HCl

    与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（没有配平）

    （4）上述方程式中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl

    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是        。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。

    （6）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

    a．最高价氧化物对应水化物的酸性

    b．单质与H2反应的难易程度

    c．两两形成化合物中元素的化合价

    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变

    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等

    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。

    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）

     (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能

    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝

    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子

    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈

    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物

    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。

     (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

    ______________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省厦门六中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
    (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________

    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
    (6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
    ______________________________________________________________________________

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