练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（　　）
    ①SO2气体能使溴水褪色   
    ②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③SO2气体能使品红溶液褪色    
    ④SO2气体能使黄色的草帽变白色．
    A．①②B．①③C．②③D．③④

    分析 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．

    解答 解：①SO2使溴水褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故①不选；
    ②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，与其还原性有关，故②不选；
    ③SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故③选；
    ④SO2气体能使黄色的草帽变白色，与其漂白性有关，故④选；
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性及酸性氧化物的性质为解答的关键，注意褪色时发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    （1）D元素基态原子的价电子排布式为4s24p3．
    （2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
    （3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为三角锥形
    （4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为铁．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的密度之比为34：37：26

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知NCl3的熔点为-40°C，沸点为71℃．下列叙述正确的是（　　）
    A．NCl3属于离子晶体B．NCl3中心氮原子为sp2杂化
    C．NCl3空间构型为平面三角形D．NCl3分子属于极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
    加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
    Ⅰ．电化学法处理SO2．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图1所示（电极均为惰性材料）：

    （1）M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    （2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
    Ⅱ，溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2．
    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）/n（HSO3-）变化关系如图2所示：
    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
    ②n（SO32-）/n（HSO3-）=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：
    ①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物与水发生的反应不可能是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列含有共价键的化合物是（　　）
    A．H2OB．Br2C．NaOHD．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．湖水中的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫生化需氧量（通常用BOD表示之）BOD是衡量水体质量好坏的一项重要指标．
    （1）写出微生物使用中有机物转化为CO2和H2O的化学方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
    （2）20℃时1.0L某水体（设水的密度为1g•cm-3）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010%，求该水中BOD（单位为g/L）
    （3）20℃1.0L水中溶有O20.0092g，上述水体适合鱼类生长吗？通过计算简要说明理由．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．标准状况下．气态单质Xn的密度是dg•L-1，则X的摩尔质量为22.4dg•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案