Question

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．硫酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．钠与水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D．氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的酸性判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．