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    18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$数目小于NA
    B．1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
    C．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
    D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；
    D、1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L的该溶液中的氢氧根的个数为0.01NA个，故C错误；
    D、1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．下列过程一定释放能量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应
    C．反应物分子中化学键断裂D．原子组合成分子

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    6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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    13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是（　　）
    A．甲醛B．乙醛C．丁醛D．戊醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计能达到目的是（　　）
     选项 实验方案 实验目的
     A 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 验证甲、乙的活性强弱
     B 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 证明单质铜比银活泼
     C 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
     D 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH验证H2X和H2Y酸性的相对强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与Cu反应生成气体2.24L（标准状况）．
    （1）求被还原的硫酸的物质的量？
    （2）配制100mL3.68mol/L的稀硫酸需上述浓硫酸多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气                 B．加入少量氯化铁固体
    C．加水稀释                 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．溶液变为红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴
    3mol•L-1AgNO3溶液．    		现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴
    3mol•L-1KI溶液．    		出现黄色沉淀．
    已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
    Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10?17，Ksp （AgSCN ）=1.0×10?12．
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
    ③向50mL 0.005mol•L?1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L?1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为4×10?10mol•L?1．（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
    B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$×c（C2O42-）=1000
    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

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