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    10．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18OD．淀粉和纤维素

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．

    解答 解：A．葡萄糖和果糖，分子式相同为C6H12O6，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
    B．甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故B错误；
    C．16O和18O是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故C错误；
    D．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n不同所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：
    （1）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC6H12O6
    （2）$\stackrel{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$$\stackrel{酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑
    （3）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag或者Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）2CH3CHO$\stackrel{酶}{→}$2CH3COOH
     检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是用碘液来检验食醋中是否含有淀粉，若碘液变蓝色，说明含有淀粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

    请回答：
    （1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色
    逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向
    Y极移动．
    （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液
    是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．
    （3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Fe2+
    （5）用甲装置电解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
    C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．溶液中存在HA的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．结构为…-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的单体是（　　）
    A．1，3-丁二烯B．乙烯C．丙烯D．乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：

    下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物的分子式为C9H10O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④．按pH值由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放热44kJ．
    则H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）将会吸收（吸收或放出）285.8kJ的热量．
    （2）已知：H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）将会放出（吸收或放出）93kJ的热量．
    （3）已知RO3n-氧化I-（碘离子）的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．则在RO3n-中，R元素的化合价是+5．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7．
    （4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱．
    （5）问题和讨论
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl的强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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