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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(
A.K+、MnO4、Na+、Cl
B.K+、Na+、NO3、CO32
C.Na+、H+、NO3、SO42
D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

【答案】B
【解析】解:A.该组离子之间不反应,能共存,但MnO4为紫色,与无色不符,故A错误;B.该组离子之间不反应,能共存,且均为无色,故B正确;
C.因H+、OH结合生成水,则不能大量共存,故C错误;
D.因Fe3+、OH结合生成沉淀,则不能大量共存,故D错误;
故选B.
碱性溶液中含大量的OH , 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答.

练习册系列答案
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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【题目】某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应,并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题:

(1)试管乙中发生的现象是 ,该现象能说明产生的气体具有 性。

(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。

(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是

(4)SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。请计算:

该雨水中共溶解标准状况下SO 2 的体积多少mL?

若生成沉淀物的质量为2.25 g,求出沉淀物的组成。(请写出计算过程)

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【题目】25C,在浓度均为1.0mo/La、(NH4)2SO4;b、(NH4)2CO3;c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中,其溶液中c(NH4+)(单位为mol/L)大小顺序判断正确的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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【题目】坏血病患者应该多吃的食物是( )

A. 水果和蔬菜 B. 鱼肉和猪肉 C. 鸡蛋和鸭蛋 D. 糙米和肝脏

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【题目】低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图

在其他条件不变时,请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

某温度下,将2.0 mol CO2(g)6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是

A. P3>P2T3>T2 B. P1>P3T1>T3

C. P2>P4T4>T2 D. P1>P4T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的平衡常数的表达式为:

该反应的正反应方向是 反应(吸热放热),若在500时进行,设起始时COH2O的浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下CO的平衡转化率为

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【题目】某课外活动小组,称取了10.8g青铜进行研究,他们将青铜放入过量稀盐酸中,得到SnCl2和PbCl2的混合溶液,收集到的气体在101kPa下,冷却到25℃是272mL,冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是84.8%,试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。

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【题目】Fe3+SO42-Al3+X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )

ANa+ BOH- CCO32- DCl-

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【题目】在一个密闭容器中,盛有N2H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-15.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH310min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10minNH3的平均反应速率是 ( )

A. 0.1mol.L-1.min-1 B. 0.2mol.L-1.min-1 C. 0.3mol.L-1.min-1 D. 0.6mol.L-1.min-1

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