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研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

(1)科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1

①为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)

实验

编号

温度

(℃)

NO初始浓度

(mol·L-1)

CO初始浓度

(mol·L-1)

催化剂比表面积(m2·g—1)

催化剂用量(g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

50

280

1.20×10-3

5.80×10-3

124

50

350

1.20×10-3

5.80×10-3

124

50

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。

(2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________。

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池负极区附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为____________。

练习册系列答案
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下列说法中正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变

C.△H<0、△S<0的反应一定能自发进行

D.△H>0、△S<0的反应一定不能自发进行

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷(解析版) 题型:选择题

25 ℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是( )

A.a=12.5,且混合溶液pH=7

B.对应曲线上E、F之间的任何一点,溶液中都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.K点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.P点时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

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阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药, 它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题

已知:(R、R’代表烃基)

(1)写出的名称

(2)判断反应类型① ;④

(3)写出有机物C的结构简式

(4)写出反应③的化学方程式

(5)写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式:

①分子含有一个五元环

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1:1:1:2

(6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,

反应条件1所选择的试剂为 ;反应条件2所选择的试剂为 ;产品G的结构简式为

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中,甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质,在一定条件下相邻的物质间能发生反应,不相邻物质间不能发生反应的有哪几组

组别

SiO2

CaCO3

稀HNO3

Fe

CuSO4溶液

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

Cl2

H2S

稀HNO3

Al(OH)3

NaOH溶液

CO2

Mg

稀HCl

CaO

Na2CO3溶液

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源:2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是( )

A.通电后阳极区溶液pH增大

B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O

C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,现做如下实验,请回答相关问题。

① 称取6.3g纯草酸晶体,将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液;

② 取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

③ 用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(1)滴定时,将KMnO4标准溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则测得的x值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

⑶ 判断达到滴定终点的现象是 ,此时用去 12.50mL KMnO4溶液,则x=_______。

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下列关于实验的描述中,正确的是( )

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性

B. 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装液润洗后方可使用

C. 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中

D. 向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后,充分加热蒸干,得到纯净的FeCl3固体

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已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)请指出G的颜色和状态 。单质乙的电子式为 。D属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)

(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(3)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为

(4)反应④的化学方程式为

(5)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是 mL。

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