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    下列表示化学过程的化学式书写正确的是：

    A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

    B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s)Ag+ (aq) + Cl－(aq)

    C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

    CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列递变情况中，正确的是( )

    A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

    B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

    C. C、N、O的原子半径依次减小

    D. Li、Na、K的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组溶液中，c()最大的是（ ）

    A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2

    C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl2

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各表述与示意图一致的是（ ）

    A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

    B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

    C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

    D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是

    A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B．2Na + Cl2 2 NaCl

    C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D．2KClO32KCl + 3O2↑

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为

    A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3

    B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl

    C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

    D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是

    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上学期开学测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

    （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

    （4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省沙市高三上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

    请回答下列问题：

    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

    （4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。

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