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    【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）

    A.快B.慢C.相等D.无法判断

    【答案】D

    【解析】

    反应速率的表达式为v=Δc/Δt，因为容器的体积不知道，所以无法求出一分钟内两容器中A的浓度变化量，仅根据每分钟减少了的A 的物质的量，是不能判断出甲乙两容器的反应速率孰大孰小的；

    答案选D。

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    【题目】元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

    A. S B. Fe C. Si D. Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

    （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

    （4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是( )

    A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 都能燃烧

    C. 都不溶于水

    D. 都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
    A.胶体外观不均匀
    B.胶体能通过半透膜
    C.胶体微粒做不停的无秩序运动
    D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给你提供纯锌片、纯铜片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

    (1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要____________________________。

    (2)a电极材料为________，电极反应式为____________________________；b电极材料为________，电极反应式为________________________。

    (3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________，________(填“a”或“b”)极质量减少________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（　　）

    A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。

    (1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合价为__________。

    (2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。

    (3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。

    (4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    K2CO3加入量/g

    2

    4

    6

    8

    产品质量/g

    3.3

    5.7

    4.6

    4.5

    明矾纯度/%

    99.1

    98.2

    91.4

    84.9

    当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：______________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

    (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。

    (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D的化学式是________。

    (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。

    (6)若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

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