一定温度下.有a．盐酸,b．硫酸,c．醋酸三种酸的稀溶液．(用a.b.c.＜.=.＞号填写)①当其物质的量浓度相同时.c(H+)由大到小的顺序是 .②同体积同物质的量浓度的三种酸.中和NaOH能力由大到小的顺序是 .③当其c(H+)相同时.物质的量浓度由大到小的顺序为 .④当c(H+)相同.体积相同时.同时加入形状.质量.密度相同的锌.若产生相同体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是    ，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是    ，
③当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为    ，
④当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是    ．
⑤将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为    _．

【答案】分析：①物质的量浓度相等的酸，硫酸和氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，据此确定氢离子浓度大小；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
③如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；
④与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大；
⑤强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的

，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的

．
解答：解：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H⁺）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜c（CH₃COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，
物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
④与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，故答案为a=b=c；
⑤强酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的

，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的

，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为c＞a=b．
点评：本题考查了弱电解质的电离及溶液中离子浓度大小的比较，根据电解质的强弱及酸的元数来分析解答即可，难度较大，注意弱电解质稀释时溶液中各种离子浓度的变化，为易错点．

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试回答下列问题：
（1）D的电子式为

；
（2）写出D+H+X→A的化学方程式：

NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

；
（3）写出C→H的离子方程式：

SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O

；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：

（NH₄）₂SO₄

；
（5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为

80%

；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了

．则前2min内用E表示的平均反应速率为

0.5

mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________；

（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

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试回答下列问题：
（1）D的电子式为：___________________；
（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；
（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－¹·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－¹。