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    14．下列变化中，属于加成反应的是（　　）
    A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
    B．甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
    C．乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷
    D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

    分析 A．乙炔含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化；
    B．苯环上H被硝基取代；
    C．-OH被-Br取代；
    D．苯环与氢气发生加成反应．

    解答 解：A．乙炔含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化，则乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故A不选；
    B．苯环上H被硝基取代，则甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，为取代反应，故B不选；
    C．-OH被-Br取代，则乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷，为取代反应，故C不选；
    D．苯环与氢气发生加成反应，则在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，为加成反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛
    C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
    B．已知：
    共价键C-CC═CC-HC-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应    的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
    C．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
    C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．
    【实验Ⅰ】
    试剂：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
    操作现象
    取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
    向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红
    （1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
    （2）产生气泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
    【实验Ⅱ】
    试剂：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
    操作现象
    取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4
    （3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-．检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-．
    （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
    i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
    ii．Fe2+氧化的产物发生了水解
    ①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
    ②实验验证假设 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
    （5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+．
    【实验Ⅲ】
    若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
    （6）产生刺激性气味气体的原因是H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
    （7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
    B．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA
    C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA
    D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol白磷中含共价键数均为4NA
    B．1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA
    C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CO2和N2等小分子物质．
    （1）Ti基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
    （2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为氨分子与水分子可形成分子间氢键．
    （4）含CN-的污水毒性极大，用NaClO先把CN-氧化为CNO-，然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体．请写出一种与CNO-互为等电子体的分子：N2O或CO2等．
    （5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16 mol或16×6.02×1023．
    （6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

    （1）在上表所列出的短周期元素中
    ①性质最不活泼的是Ar；②原子半径最大的是Na（除稀有气体元素）
    ③形成的气态氢化物最稳定的是HF；
    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH．
    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是F-，阳离子半径最小的是Al3+．
    （2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
    （3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-44，Q的原子序数为Z+26．

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