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17.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )
A.四种元素的单质中,Z的熔沸点最低
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.离子半径:Z>W>X>Y

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素,据此判断即可.

解答 解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素,
A.四元素的单质中,硫(Z)常温下为固体,其它三种为气体,故硫的熔、沸点最高,故A错误;
B.非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B错误;
C.非金属性Y>Z,故Y的气态氢化物的稳定性较Z的强,故C错误;
D.同周期随原子序数增大原子半径碱性,电子层越多原子半径越大,则原子半径大小为:Z>W>X>Y,故D正确;
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,正确推断Y元素的名称为解答关键,注意掌握元素周期律内容,理解同主族、同周期元素性质的递变规律.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.5.6g Fe粉与足量的稀硝酸完全反应,失电子总数为0.2NA
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D.17g氨气中所含原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如图:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),该过程的现象为:溶液开始不变色,后变为血红色.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)步骤③中反应的离子方程:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+].
(4)步骤④中一列处理的操作步骤:过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量.
(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag.
(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
(5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色.若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响?
偏低( 填“偏高、偏低或无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体,易溶于水,密度比水大,沸点约为290.9℃.要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水,最佳方法是(  )
A.分液B.过滤C.蒸发D.蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是(  )
A.NaOHB.NH3•H2OC.ZnOD.ZnCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室需配置一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种离子(不包括水电离出的离子);②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.下列符合该条件的是(  )
A.NH+4  Na+  NO-3  Cl-B.Fe2+  K+  HS-  ClO-
C.Ca2+  K+  SO32- CH3COO-D.K+  Na+  Cl-  SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD.
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(-COOH)的反应.其中BAD结构简式为:

BAD的合成路线如下:

试回答下列问题:
(1)写出结构简式:YCH3CH=CH2,D
(2)上述属于取代反应的有①②⑤( 填数字序号).
(3)1molBAD最多可与含6 mol NaOH的溶液完全反应.
(4)写出方程式
反应④
B+E
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种.
①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O.
(1)上述溶液中,可发生水解的是①②(填序号,下同).
(2)向④中加入少量氯化铵固体,此时$\frac{{c(N{H_4}^+)}}{{c(O{H^-})}}$的值增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)常温下,取10 mL溶液③,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积小于④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在体积固定的密闭体系中发生下列反应:
A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系,完成下列问题:
(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是C、E、B(选填下列序号字母).
A.增大压强  B.减小压强  C.升高温度
D.降低温度  E.加催化剂  F.充入氮气
(2)C体积分数最高的时间段是t0~t1.(填“tx-ty”)

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