练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列判断不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的热稳定性：H20＞NH3
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
    C．原子半径：Na＞Mg＞Al
    D．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

    分析 A．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
    B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    C．同周期自左到右原子半径逐渐减小；
    D．N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，它的氢化物是氨气．

    解答 解：A．因非金属性O＞N，所以气态氢化物的热稳定性：H20＞NH3，故A正确；
    B．因非金属性S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正确；
    C．因为同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故C正确；
    D．N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，它的氢化物是氨气，二者反应生成硝酸铵，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握原子半径、金属性和非金属性的判断依据是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe-2e-═Fe2+
    B．甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为：2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu↑+Cl2↑
    D．电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中错误的是（　　）
    A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同
    B．乙烯和聚乙烯中都有碳碳双键
    C．煤的气化和液化都是化学变化
    D．甲烷中混有乙烯时，仅用酸性KMnO4溶液不能提纯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用化学知识解答
    （1）氢氧根离子（OHˉ）的电子式．
    （2）标准状况下，22.4L C2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出1299.4kJ的热量，反应的热化学方程式2C2H2（g）+3O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2598.8 kJ•molˉ1．
    （3）在Mg（OH）2沉淀中加入CH3COONH4溶液，白色沉淀会溶解，写出反应的离子方程式Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式：
    5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（　　）
    A．适当提高硫酸浓度B．将锌粒变小
    C．将硫酸改为浓硫酸D．适当升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（　　）
    A．R为二元醇，不能发生银镜反应
    B．1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mol H2
    C．甲在碱性条件下也可发生水解反应
    D．甲和乙均能发生银镜反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它的最高价氧化物的水化物是强酸D．它的位置在第7周期IVA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）
    A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
    B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    D．绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案