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    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

    C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

    【答案】B

    【解析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时Na极为阳极、S极为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，负极反应式为Na-e-═Na+，故A正确；B．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故B错误；C．原电池放电时Na+向正极移动，故C正确；D．正极反应式为xS+2e-═Sx2-，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x：2=0.5:0.25，解得x=4，故D正确；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

    B. 把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    C. 把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    D. 把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　 （ ）

    A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

    B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

    C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

    D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    (1)W在周期表中的位置为________________。

    (2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：___________________________________________________________。

    (3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

    (4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

    Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

    (1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。

    (2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是____________。

    (3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

    C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）

    A.稀HClB.浓HNO3C.稀HNO3D.稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）

    A.SiO2可用于制造光导纤维

    B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

    C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

    D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

    A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法

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