下列说法正确的是( )A．摩尔是一种国际基本物理量B．1 mol氢的质量为1gC．在同温同压下.相同体积的任何气体单质所含分子数相同D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	1 mol氢的质量为1g
	C．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
	D．	标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．1mol氢指代不明；
C．根据阿伏伽德罗定律分析；
D．气体摩尔体积的单位是L/mol．

解答解：A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中7个基本单位之一，故A错误；
B．1mol氢指代不明，存在歧义，故B错误；
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，故C正确；
D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质的量的单位摩尔，阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积，难度不大，难点在于掌握阿伏伽德罗定律的内容和推论．

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16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）选填“＞”或“＜”：

离子半径	酸性
Na⁺＜ O^2-	H₂SO₄＜HClO₄

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

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18．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

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	C．	待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺
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5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol/L）

（3）Cl^-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO₃酸化的AgNO₃，有白色沉淀产生，说明有Cl^-．

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15．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
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④某同学在实验室制取氨气的实验装置如图2所示，该同学的实验装置中有一个明显的错误是试管A管口向上倾斜（或试管A管口未向下倾斜），在改正装置图中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A和收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
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②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
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	C．	Pb得电子，发生氧化反应		D．	电池充电时，溶液酸性增强