Question

【题目】下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）

A.此装置能将化学能转变为电能
B.石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D.电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；
C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；
D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；
故选B．
A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；
B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；
C、电子流向是铜电极流向石墨；
D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．