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    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    【答案】AD

    【解析】

    己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    （1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

    （1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。

    （2）滤渣的成分是______。

    （3）结晶获得的MgBr2·6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。

    （4）利用如图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。

    ①通入HBr的目的是______。

    ②图中框内装置的作用是______。

    （5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，______，（实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

    B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

    C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

    D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示,请按要求回答下列问题

    （1）打开K1，合并K2.A为___________(填“阴或阳")极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为______________________；当有0.4mol电子转移时,则析出铜的质量为____ g.

    （2）打开K2,合并K1，A为_______(填“正”或“负)极，在该电极可观察到的现象是___________；B极的电极反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下:

    (1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_________________。

    (2) 吸收器中反应温度不能高于5 ℃的可能原因有____________。

    (3) 查阅资料可知:

    Ⅰ.ClO2能被I-还原为ClO2-或Cl-:

    2ClO2+2I-2ClO2-+I2

    2ClO2+8H++10I-2Cl-+5I2+4H2O

    ClO2的转化率与溶液pH的关系如图所示。

    Ⅱ.pH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原为Cl-:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O

    取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y,可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO2-的浓度:

    步骤1:准确量取25.00 mL溶液Y,调节溶液的pH为8.0,加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液,发生反应:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。恰好完全反应时,消耗0.020 00 mol·L-1Na2S2O3溶液12.50 mL。

    步骤2:调节上述反应后溶液的pH为1.0,滴加0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时,消耗0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液40.00 mL。

    ①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是____________。

    ②请计算溶液Y中ClO2-的物质的量浓度_____________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12，下列说法正确的是

    A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1

    B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1

    C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12

    D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

    B. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。

    C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

    D. 植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A. 盐酸的体积为80mL

    B. a的取值范围为0＜a＜50

    C. 当a值为30时，b值为0.01

    D. n(Mg2+)＜0.025mol

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