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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

    C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

    D. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、缺少Mg2＋和OH－的反应，生成Mg(OH)2沉淀，故错误；B、氢氧化铁是难溶物，不能拆写，HBr是强酸，需拆写成离子，故正确；C、不符合物质组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，故错误。

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    A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、S

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    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

    A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响1 mol气体体积大小的主要因素是

    A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长 D. 分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

    B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

    A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定

    C. 碘易升华 D. NH3极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

    （1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

    （2）当CO的起始浓度仍为2 molL﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 molL﹣1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．原溶液中一定含有Na2SO4

    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4

    D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+

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