Question

20．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　）

• A． 酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
• B． 钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
• C． 铁锈的主要成分是Fe₂O₃•nH₂O
• D． 钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe³⁺，而后生成Fe（OH）₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

Answer 1

分析 钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，当水膜呈弱酸性或中性时腐蚀吸氧腐蚀．吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要因素．在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氧气放电：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化为Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解即得铁锈：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O．据此分析．

解答 解：A、酸雨形成的水膜能做原电池的电解质溶液，从而使钢铁形成原电池，加快钢铁的腐蚀，故A正确；
B、潮湿的地窖中CO₂含量较高，形成的水膜显酸性，故腐蚀析氢腐蚀，故B正确；
C、在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氧气放电：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化为Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解即得铁锈：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O，故所得铁锈的主要成分为Fe₂O₃•nH₂O，故C正确；
D、钢铁锈蚀时发生原电池反应发生电化腐蚀，铁失电子生成二价铁，铁做负极发生反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查钢铁的电化学腐蚀和电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，为高频考点，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．