Question

已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑②Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
试回答下列问题：
（l）反应①中

 

元素被还原，反应②中

 

元素被还原（填元素符号）．
（2）反应②中生成32gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是

 

g，其中有

 

g H₂SO₄作为氧化剂．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）从元素化合价的角度判断，氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子被还原，所含元素化合价降低；
（2）n（SO₂）=

32g

64g/mol

=0.5mol，化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．

解答： 解：（1）反应①中H元素化合价降低，被还原，反应②中S元素化合价降低，被还原，故答案为：H；S；
（2）n（SO₂）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由方程式可知，当有2molH₂SO₄参加反应时，由1mol被还原，1mol表现酸性，生成1molSO₂，则生成0.5molSO₂，消耗1molH₂SO₄，质量为1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化剂，质量为49g．
故答案为：98；49．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，结合反应的方程式计算，难度不大．