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    已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。

    解析：该元素的原子应有25个电子。根据电子填充顺序，它的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s2或简写为［Ar］3d54s2。其中最外层能层数n=4，所以它属于第四周期的元素；最外层电子和次外层d电子总数为7，所以它位于第ⅦB族。3d电子未充满，应属于d区元素。

    答案：1s22s22p63s23p63d54s2或简写为［Ar］3d54s2第四周期第ⅦB族  d区

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    ；
    （2）该元素处在
     
    周期
     
    族；
    （3）写出一种该元素常见的氧化物
     
    ．

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    （2）该元素处在        周期        族；

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