下列叙述正确的是
A、0.1mol /L CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变
C、一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化
科目:高中化学 来源:2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海省高一入学化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HSO4-+OH- = SO42-+H2O
C.过氧化钠与水反应:2O22-+2H2O = 4OH-+O2↑
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2 ===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源:2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
随着公路上汽车流量的迅速增长,交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应:。下列判断正确的是
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16molN2转移30mole-
D.还原产物与氧化产物质量之比为l:15
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中正确的是
A.NH5与水的反应是氧化还原反应 B.NH5由分子构成
C.NH5属于共价化合物 D.NH5中N的化合价为-5价
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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么?
__________________________。
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:__________。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(10分)掌握仪器的名称,组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
① ② ④ ;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是:(填序号) 。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;该实验操作过程中需要通入冷却水,通入的方向是 (g或f)口进水, (g或f)口出水。
(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是 。
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科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题
(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。
(2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)ΔH=a kJ·mol-1。测得在不同温度下,该反应的平衡常数K随温度的变化如下:
温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ,a________0(填“>”、“<”或“=”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应,Fe和CO2的起始量均为4 mol,则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________,生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后,要使反应速率增大且平衡向右移动, 可采取的措施有 。
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH=(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B.1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA
C.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
D.1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA
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