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    下列叙述正确的是

    A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

    C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

    D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

    A．H﹣Cl→H+Cl B．H+H→H﹣H

    C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一入学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

    B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4-＋OH- = SO42-＋H2O

    C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O = 4OH－＋O2↑

    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：。下列判断正确的是

    A．N2既是氧化剂又是还原剂

    B．NaN3中N元素被还原

    C．每生成16molN2转移30mole-

    D．还原产物与氧化产物质量之比为l：15

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省合肥市高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是

    A．NH5与水的反应是氧化还原反应 B．NH5由分子构成

    C．NH5属于共价化合物 D．NH5中N的化合价为-5价

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三秋季零诊考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是____________；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？

    __________________________。

    （2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：__________。

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：

    ① ② ④ ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号) 。

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水。

    （4）现需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_______________。

    （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g） FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA

    B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA

    C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA

    D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA

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