Question

2．将反应2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl₃、CuSO₄两种溶液．
（1）石墨是电池的正极，X应选CuSO₄溶液，Y应选FeCl₃溶液．
（2）正极上的电极反应式是2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断进入X溶液．

Answer 1

分析 根据原电池工作原理结合总反应方程式，还原剂铜作负极发生氧化反应，石墨作正极发生还原反应，氧化剂的溶液作电解质溶液，阴离子移向阴极，据此分析解答；

解答 解：（1）2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，该反应中，铜失电子生成二价铜离子进入溶液，所以铜为负极，X为CuSO₄溶液，石墨为正极，反应为2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺，所以Y为FeCl₃溶液，
故答案为：正；CuSO₄；FeCl₃；
（2）石墨为正极，反应为2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺，X溶液为负极，所以盐桥中的阴离子不断进入X溶液，故答案为：2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺；阴．

点评 本题考查了原电池的原理的分析应用，关键是负极材料和电解质溶液的成分，一般来说，还原剂作负极，氧化剂的溶液作电解质溶液，难度不大．