若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO
的物质的量浓度是( )
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是( )
A．m＝aV/100d B．c＝
C．c＝
D．a%＝
%
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科目：高中化学 来源： 题型：
离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).
| 错误观点 | 离子方程式 | |
| ① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | |
| ② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。
①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。
(1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。
(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。
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的物质的量浓度=0.025mol÷1/50ρ L×2=2.5ρ mol·L－1，故C项正确。 
