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    能表示阿伏加德罗常数数值的是(　　)

    A．1 mol Na含有的电子数

    B．标准状况下，22.4 L水所含的分子数

    C．常温常压下，16 g氧气所含的原子数

    D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数


    解析　1 mol Na含11NA个电子；标准状况下水不是气态；16 g O2物质的量为0.5 mol，含NA个O原子；1 L 1 mol·L－1硫酸溶液含2NA个H＋。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                             (     )

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－ ＋ H2OCO32－ ＋ H3O+

    D．NaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是( )

    A．OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

    B．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D．混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列操作正确的[     ]

    A.取无水硫酸铜16 g溶于水配1 L溶液    B.取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液

    C.取16 g胆矾溶于1 L水中配成          D.取25 g胆矾溶于1 L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示（提示：Na2CO3溶液呈碱性）：
     

       （1）写出上述实验过程中所用试剂为：

            试剂1           ，试剂2             ，试剂4            。

       （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是                                     。

       （3）加入过量试剂3的目的是                                               。

    （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是               。（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是(　　)

    A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇

    C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

    D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。据此得知原溶液的c(Na＋)为(　　)

    A．(y－2x)/a mol·L－1

    B．(y－x)/a mol·L－1

    C．(2y－2x)/a mol·L－1

    D．(2y－4x)/a mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(　　)

    A．观察加热时能否放出气体

    B．观察滴加盐酸时能否放出气体

    C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

    D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

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