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    6．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
    A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行

    分析 二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，且二氧化硫具有漂白性，二者均为酸性氧化物，都能使石灰水变浑浊，以此来解答．

    解答 解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
    ②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
    ③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
    ④SO2具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
    ⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；
    所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硫的还原性及漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，
    则此时 V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是（　　）
    A．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    C．200 ml1mol/LFe2（SO4 ）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    D．可用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构如图所示．
    拟从芳香烃  出发来合成M，其合成路线如下：

    （1）A到B、E到F转化的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （2）D中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
    （3）B分子的结构简式为：．
    （4）写出F到M转化的化学方程式：．
    （5）D先与新制的氢氧化铜浊液反应，再经酸化后得到E．写出D与新制的氢氧化铜浊液反应的化学方程式．
    +2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （6）D具有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基团、与D含有相同官能团的同分异构体具有4种（包括D在内，不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．今年两会的一个主题是环境保护，治理雾霾天气是我们目前最主要的一个任务．如图是北京统计的雾霾天气的来源和成分分析：下列对于治理雾霾天气措施描述不正确的是（　　）
    A．充分的洗涤燃煤，除去燃煤表面的灰尘
    B．加快我国由“燃煤”时代进入到“油气”时代的步伐
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    D．处理NO2的一种方法是利用甲烷催化还原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，则1g甲烷处理NO2需要放出16kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不饱和烃
    B．苯能与溴水在一定条件下发生取代反应
    C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
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    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（　　）
    A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
    B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
    D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
    （1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（离子直径在1～10nm之间）．
    ①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2．
    制备纳米级碳酸钙的离子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
    ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法是丁达尔效应．
    （2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，该反应在低温下能自发进行（填“能”或“不能”）
    若其他条件不变，实验测得平衡常数：K（T1）＞K（T2），则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）如题图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
    ①其中乙丙池是电能转化为化学能的装置；
    ②甲池通入CH3 OH的电级反应式为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
    ③若甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙地池中理论上最多产生1.45g固体．

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