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    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
    B、可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
    C、化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D、可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A、化学平衡常数的大小与反应速率无关；
    B、化学反应速率越快，达到平衡状态时间越短；
    C、化学反应中，单位体积内活化分子数目越多，反应速率越快；
    D、化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变．
    解答： 解：A．在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=
    生成物浓度系数幂次方
    反应物浓度系数幂次方
    ，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，与反应速率无关，故A错误；
    B．化学反应速率越快，达到平衡状态时间越短，故B正确；
    C．活化分子的百分数越高，化学反应速率越快，化学反应中，物质含有的活化分子数目多，不代表活化分子的百分数高，故C错误；
    D．一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物的浓度保持不变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态，所以维持的时间再长，反应物与生成物的浓度仍保持不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了化学平衡状态的特征和影响化学平衡移动的因素，掌握影响化学反应速率的因素，化学平衡影响因素，活化分子数与化学反应速率关系是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大．目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多．A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序数为12．F的单质为紫红色常见金属．请回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）W、A、B能组成一种直线行分子，其中σ键和π键数目相等，其结构式是
     
    ．
    （3）写出B2C互为等电子体的分子是
     
    （填化学式）．BW3分子的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）A、C组成的一种带2个负电荷的阴离子立体构型是
     
    ．A、B、C的简单氢化物中最稳定的是
     
    （用化学式表示，下同），沸点最低的是
     
    ．
    （5）D与C形成的化合物的晶体类型为
     
    ．
    （6）C、F组成的一种晶体晶胞如图所示（小黑球代表F）．1个该晶胞的质量为
     
    （只要求列出表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　　）
    A、途径②增大02浓度可提高SO2转化率
    B、含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
    C、途径②中S02和S03均属于酸性氧化物
    D、若△Hl＜△H2+△H3，则2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
    A、离子键B、共价键
    C、极性键D、非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物R、M、N，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
    A、三种元素都是非金属元素
    B、由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键
    C、三种化合物都是共价化合物
    D、各1mol的M、N与水反应所得气体体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A少量SO2通入苯酚钠溶液中：
    C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-    		正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    Br-+Ag+=AgBr↓    		错误，溴乙烷属于非电解质
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O    		错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
    ①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物
     

    ②反应的化学方程式
     

    （2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示

    ①乙中的现象   试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是
     

    ②甲中的反应方程式
     

    （3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验
     

    A铜是一种不活泼金属 
    B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
    C铜是一种常见金属
    D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3?xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少10.3g．剩余物的质量为Bg；又知B：A=2：1．试求：
    （1）原小苏打和结晶苏打的质量；
    （2）结晶苏打化学式中x的值．

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