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    8．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ ClO-+H2↑；．将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H2O+2Cl2↑+O2↑；．
    若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵 （NH4）2SO4FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
    （3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

    分析 （1）NaClO为离子化合物，具有强氧化性；用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，阳极生成NaClO，阴极生成氢气；等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应生成硫酸钠和氯化钠；
    （2）烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；
    次氯酸分解生成氯气、氧气和水的反应；亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应；
    （3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，此时生成硫酸钡和偏铝酸钾．

    解答 解：（1）NaClO为离子化合物，水解生成强氧化性物质为次氯酸，次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，阳极生成NaClO，阴极生成氢气，反应的离子方程式为：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑；ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，
    故答案为：；Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；
    （2）次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气．依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到：4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑；若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4•FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子教育氧化性在溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-，
    故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-；
    （3）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-，1molAl3+，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子完全沉淀时生成1mol氢氧化铝，1.5mol硫酸钡，质量为1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，
    SO42-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）2，即加入的Ba2+为2mol，OH-为4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-，沉淀的质量为2mol×233g/mol=466g，则全完生成硫酸钡时沉淀质量最大，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查较为综合，涉及电解、离子方程式的书写以及计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握与量有关的离子方程式的书写，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．从组成上来说，Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
    B．氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物
    C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．不含杂质的盐酸是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂．现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
    FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1．
    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃-80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2
    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤．用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3．
    回答下列问题：
    （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是AB（填字母）．
    A．纯碱溶液  B．烧碱溶液    C．明矾溶液  D．稀硫酸
    （2）步骤2中趁热过滤的目的是避免FeSO4因结晶而造成损失．
    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4．
    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3•nH2O），对FeSO4的制备无（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为$\frac{56{m}_{3}}{392（{m}_{1}-{m}_{2}）}$×100%．
    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）取硫酸亚铁铵晶体于试管中，用酒精灯加热试管，观察现象在试管口有液体水生成，说明硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
    完成下列各题：
    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中可能存在的杂质是Cu（NO3）2（写化学式）．
    （3）采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量时，步骤如下：
    ①取样，称量     ②加水溶解    ③加氯化钡溶液生成沉淀   ④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全．
    Ⅱ．某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
    a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O       b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
    c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
    请回答下列问题：
    （4）①实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是CuO与Cu2O（写化学式），其对应的物质的量之比是2：1．
    ②热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为11.65g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
    B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
    D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A．《化学与生活》
    （1）改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是消毒剂．
    ③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2．
    （2）合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．
    ②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ④餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    （3）生活中所用的物品离不开各种材料．
    ①用于包装食品的塑料袋，应用聚乙烯塑料 （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作电源插座的塑料是热固性塑料 填“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    试回答：铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．
     ③在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
    CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为网状结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛．
    （1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4•5H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    ①选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是加入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复颜色．
    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③试样中CuSO4•5H2O的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列制取硝酸铜的方法最正确的是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu $→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
    A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管

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