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    下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是
    A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
    B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
    C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
    D．做饭洗米时淘去米中的沙
    D
    A项中是利用石油中各馏分的沸点不同将其分离；B项中是利用中药某些成分的可溶性提取的；C项中利用过滤的原理将不溶性的物质与可溶于水的物质分离；D项中是利用沙的密度大将其分离除去。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某KNO3溶液中，含杂质KBr，K2SO4和Ca（H2PO4）2，
    入试剂的顺序正确的是 
    A．Ba（NO3）2K2CO3KOH AgNO3HNO3
    B．AgNO3KOH K2CO3Ba（NO3）2HNO3
    C．KOH AgNO3Ba（NO3）2K2CO3HNO3
    D．KOH Ba（NO3）2K2CO3AgNO3HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
    实验记录以下：
    实验I  从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。
    体积(NaOH)/mL
    		pH
    5.0
    		2.2
    10.0
    		2.4

    表
    1

     
    20.0

    		3.0
    24.0
    		3.8
    24.8
    		4.5
    25.0
    		7.0
    25.2
    		9.5
    26.0
    		10.0
    30.0
    		10.7
     
    实验Ⅱ 从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
    实验Ⅲ 从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
    实验IV 完成实验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。
    (1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。
    (2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。
    (3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所采取的分离方法正确的是
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热的蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
    C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
    D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
    A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
    B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，18）可用于区别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3六种溶液的一种试剂是
    A．NaOHB．盐酸C．酚酞试液D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。
    （1）加入试剂的顺序是：                             。
    （2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
     
    (1)选用方案I时，X应该具有的性质是         ，残留物应该具有的性质是         ；
    (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是       ，有关反应的化学方程式为              ；
    (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
    A、c（Na+）=2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．

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