Question

（2008?驻马店二模）下列叙述不正确的是（　　）

A．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），则溶液显酸性

D．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

Answer 1

分析：A．根据质子守恒判断；
B．根据物料守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，二者等体积等浓度混合，氢氧化钡有剩余，根据溶液中氢氧根离子浓度计算混合溶液的pH．

解答：解：A．根据质子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正确；
B．NaHA中钠元素和A元素的物质的量之比为1：1，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．醋酸和醋酸钠混合溶液中，如果c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液显酸性，故C正确；
D．盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，二者等体积等浓度混合，氢氧化钡有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.02mol/L×(2-1)×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，所以溶液的PH=12，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，易错选项是B，注意A^2-的计量数为1，很多同学认为带两个电荷所以其计量数是2而导致错误，为易错点．