Question

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1.下列说法中正确的是

A．B的转化率为25%

B．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A根据反应方程式可知:没产生2mold C物质，消耗1mold B，则B的转化率为(1mol÷5mol) ×100%=20%.错误。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L•min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1,解得X=2 . V(A):V(D) = 3:X=3:2，V(A)=3V(D) ÷2=0.15 mol/(L•min).正确。C. 由于C、D的系数相等，所以在任何时刻C和D的生成速率相等，这不能作为平衡的标志。错误。D. 降低温度，正反应、逆反应的速率都减小，由于该反应的正反应是反应前后气体体积相等的放热反应。根据平衡移动原理，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。所以逆反应速率变小的多，正反应速率减小的少，正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡正向移动。错误。

考点：考查化学平衡的判断、物质的转化率、化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的知识。