Question

7．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

• A． 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
• B． BaO₂晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2
• C． H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
• D． 在反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

Answer 1

分析 A、共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构；
B、BaO₂晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1；
C、氢键影响物质的物理性质，如溶沸点、密度等，化学键可以影响物质的物理性质，还可以影响物质的化学性质，如键能越大物质越稳定；
D、在反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成．

解答 解：A、共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故A错误；
B、BaO₂晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；
C、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故C错误；
D、在反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等，难度不大，根据课本知识即可完成即可．