Question

20．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
• B． 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-一定能够大量共存
• C． 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D． 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A1₂O₃

Answer 1

分析 A．Mg和NaOH不反应；
B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸；
C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱；
D．镁的活泼性大于Al．

解答 解：A．镁和铝都易和HCl反应生成氯化物和氢气，但Mg不能和NaOH反应，铝能和氢氧化钠反应，所以镁铝合金不能完全溶于NaOH溶液中，故A错误；
B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸，酸性条件下不能大量存在碳酸根离子，碱性条件下不能存在大量铵根离子，故B错误；
C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱，氨水是弱碱溶液，所以氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝和一水合氨反应离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正确；
D．镁的活泼性大于Al，所以不能采用铝热反应冶炼Mg，要采用电解氯化镁方法冶炼镁，故D错误；
故选C．

点评 本题考查镁、铝及其化合物的性质，涉及两性氢氧化物的性质、金属冶炼、离子共存、铝的性质等知识点，明确元素化合物知识是解本题关键，C选项是实验室制取氢氧化铝的反应原理，易错选项是B．