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    工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    (3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

     

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

     

    (1)吸热　(2)K1·K2　(3)＞　(4)CD

    【解析】(1)由表中数据知，温度越高，平衡常数越大，所以反应②为吸热反应。

    (2)

    (4)根据反应①中温度与K的关系，可推断该反应为放热反应，升温，平衡左移，CO的转化率减小，所以T3＞T2＞T1，A错误；反应速率v(c)＞v(a)，v(b)＞v(d)，B错误；温度越高，平衡常数越小，压强对平衡常数无影响，所以K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)；升温，平衡左移，平均摩尔质量减小，加压，平衡右移，平均摩尔质量增大，所以M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)。

     

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    A．光照时，电流由Y流向X

    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C．光照时，Cl－向Ag电极移动

    D．光照时，电池总反应为

     

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    A．反应①的平衡常数

    B．反应③的平衡常K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

     

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    700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

     

    t2

     

    0.20

     

    A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol

    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

     

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    A、只能为2       B、只能为3

    C、可能是2，也可能是3  D、无法确定

     

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    B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

    C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

    D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

     

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    ③分馏石油时控制温度的温度计

    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

    A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

     

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