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    9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）
    ①KCl晶体　②H2S气体 ③CCl4④Mg  ⑤NaOH　⑥Na2CO3　⑦Na2SO3　⑧FeBr2．
    A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．均不可D．①

    分析 与溴水发生氧化还原反应，或溴水中氢离子反应，促进溴与水反应正向进行，或发生萃取，则溴水颜色变浅，以此来解答．

    解答 解：①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；
    ②H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
    ③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；
    ④Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；
    ⑤溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
    ⑥溴水中氢离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；
    ⑦Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
    ⑧FeBr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、复分解反应及萃取等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：
    （1）燃料电池中，通入空气的电极为正极（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向从左向右（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （2）①电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）．
    ②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为2NA．
    （3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗1mol O2．
    （4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
    （1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
    （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B为气体单质，D为固体单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、C、D的化学式：
    ACl2BH2CHClDFe．
    （2）写出E的水溶液与A反应的化学反应方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    F+D反应的离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （3）检验F中阳离子的试剂可以用：KSCN溶液；现象是：溶液变为血红色；
    （4）E+NaOH的现象：先出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；相应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体，充分反应后，所得溶液中：
    （1）离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
    （3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
    （4）质子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：4D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．
    （4）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题
    （a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
    A．$\frac{c（H+）}{c（HA）}$B．$\frac{c（HA）}{（A-）}$   C．c（H+）与c（OH-）的乘积D．c（OH-）
    （b）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

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