【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小
【解析】
根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。
(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
阴离子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 图中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA
B.NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) +
O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为__________________。
（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。
则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期中的四种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A是电负性最大的元素，B、D的价电子层中均有两个未成对电子，回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________；
（2）A的基态原子中，电子占据的最高能级符号为___；该能级的电子云轮廓图形状为__________；
（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为________；该电离能大小变化的原因为________________；
（4）C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是
A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【题目】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。
(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。
①写出A、E的化学式：A________、E________。
②C→D的化学方程式为____________。
③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.溶液中出现白色沉淀
b.溶液没有明显变化
c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀
(2)如果A是无色气体，回答下列问题。
①D→E的化学方程式为_______。
②E→C的离子方程式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有
、
、
三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. 电负性：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
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