Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

• A、选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO₂的转化率
• B、增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
• C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
• D、在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为v=

  c2-c1

  t1-t2

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答．

解答： 解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不能改变转化率，故A错误；
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B正确；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c₂-c₁，时间为t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率为

c 2-c 1

t 2-t1

，故D正确；
故选BD．

点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点．