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    已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    则反应：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的△H 是（　　）
    A、-221 kJ/mol
    B、-110.5 kJ/mol
    C、+110.5 kJ/mol
    D、+221 kJ/mol
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    解答： 解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    依据盖斯定律（1）-（2）得到：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    则反应：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）的△H 是-110.5 kJ/mol；
    故选B．
    点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（　　）
    A、
    b
    28
    B、
    a
    28
    C、
    28b
    a
    D、
    2a
    b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    ＜1＞原白色粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定不含有的物质是
     
    ．（写化学式）
    ＜2＞写出各步变化的离子方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （2）弱酸的酸式盐既能与酸反应，又能与碱反应，请分别写出NaHCO3与盐酸和NaOH的离子方程式．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、CO2的比例模型为
    B、质子数为53、中子数为72的碘原子为
    125
    53
    I
    C、乙烯的结构式为CH2=CH2
    D、KHCO3的电离方程式为KHCO3═K++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH
     
    +
    4
    B、FeI2溶液滴入过量溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++4Br-
    C、相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO
     
    2-
    4
    =2H2O+BaSO4↓
    D、向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）2 
      △  
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
    （1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是
     
    g．
    （2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是
     
    （填分子式），其体积（标准状况）是
     
    L．
    （3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
    A、铜与热的浓H2SO4反应放出1 mol气体时转移的电子数为2NA
    B、1mol冰中含有的氢键数目为NA
    C、标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
    D、1 mol羟基含有的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、20g重水（2H2O）中含有的中子数为10NA
    C、0.05molC8H18分子中所含共价键数为1.5 NA
    D、室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1NA
    B、5.6 g Fe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中，含原子数为NA
    D、2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体中，含分子数为0.1NA

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