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    【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）

    A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）

    B. Q的转化率是25%

    C. Q的平衡浓度是1mol/L

    D. x的值为2

    【答案】BD

    【解析】

    把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：

    3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）

    起始量（mol）：3 2.5 0 0

    变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1

    平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1

    A．v（P）==0.15mol/（L．min），故A正确；

    B．Q转化率=×100%=20%，故B错误；

    C．Q的平衡浓度为=1mol/L，故C正确；

    D．根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D错误，

    故选：BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

    A. 肯定有SO2和NO

    B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

    C. 可能有Cl2和O2

    D. 肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

    （1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

    序号

    c(NOCl)/(mol·L-1)

    v正/(mol·L-1·s-1)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    则n=_________；k=___________。

    （3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

    （4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

    的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）

    A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    c(mol·L－1)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c(NO2)

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    (1)该反应的化学方程式为______________________________________________。

    (2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

    (3)20 s时，N2O4的浓度为______mol·L－1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。

    (4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。

    (5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。

    A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大

    C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大

    E．所耗时间越少 F．容器内气体压强越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

    （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

    （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

    （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是

    A. 该物质所有原子均可共面

    B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意(　　)

    A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触

    C.可在氮气气氛中合成D.通入少量氧气

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