Question

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H ₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/ mL	溶液褪至无色所需时间/ min
0.6 mol/L H 2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	20	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	20	3.0	m	2.5	n	4.8
3	20	3.0	3.0	2.0	2.0	t1
4	30	3.0	2.0	3.0	2.0	t2

（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO₄浓度对反应速率的影响。则实验2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和　　　 　 。

（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn²⁺对该反应有催化作用。

　   ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。

实验编号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL	再向试管中加入少量固体	溶液褪至无色所需时间/ min
0.6 mol/L H 2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
5	20	3.0	2.0	3.0	2.0		t3

②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人将酸性KMnO₄ 溶液和H ₂C₂O₄ 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为                              。

Answer 1

（1） 2.5     2.0     1

（2） ①MnSO₄
  ②与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间t₃小于4min等其他合理答案）

（3） MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O