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    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是

    A．能量守恒原理

    B．泡利不相容原理

    C．洪特规则

    D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    镁铝合金、足量NaOH溶液

    H2

    H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；

    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；

    ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    376.6mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    364.7mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    377.0mL

    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A．z=4 B．B 的转化率是40%

    C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是

    A．反应中有化学能转化为热能 B．反应中的能量关系如图二

    C．是吸热反应 D．化学键的总键能：反应物＜生成物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

    B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

    C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

    D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾。

    回答以下问题（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_________________；

    （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。

    （1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。

    已知：ⅰ CO的标准燃烧热：-283.0 kJ•mol-1，

    ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量

    ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

    则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是 。

    （2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

    ① 写出该反应平衡常数表达式： 。

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。

    A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变

    D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内DMC的平均反应速率是_ ___。

    ④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）。

    ⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是 。

    A．往反应体系中添加催化剂

    B．往反应体系中添加吸水剂

    C．从反应体系中分离出CO2

    D．扩大容器的体积

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。

    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

    实验中涉及的部分反应：

    M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

    蓝色 酒红色

    M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣

    MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T ）

    实验过程：

    ①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式： 。

    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。

    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。

    （3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。

    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案： 。

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