Question

11．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知金刚石比石墨更稳定
• B． 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
• D． 2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．物质能量越高，稳定性越差，该反应为吸热反应，石墨能量小于金刚石；
B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫的燃烧过程是放热过程；
C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程；
D．根据热化学方程式的意义和书写方法来判断．

解答 解：A．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故A错误；
B．硫固体转化为硫蒸气的过程是吸热该过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，故B正确；
C．乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误；
D．2gH₂即1molH₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2molH₂燃烧放出的热量285.8kJ×2=571.6KJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应热、热化学方程式、物质稳定性与能量高低的关系等，注意中和热的测定实验中使用的是强酸和强碱的稀溶液，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．