Question

为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的装置并连接合理的是（　　）

• A、a-a′→d-d′→e
• B、b-b′→d-d′→g
• C、c-c′→d-d′→g
• D、d-d′→c-c′→f

Answer 1

考点：常见气体制备原理及装置选择

专题：实验题

分析：实验室用稀盐酸和固体大理石在常温下制取二氧化碳，因氯化氢易挥发，所以为了得到干燥的二氧化碳，需除去氯化氢和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO₂，用浓硫酸可以干燥二氧化碳，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，据此分析解答．

解答： 解：实验室用稀盐酸和固体大理石在常温下制取二氧化碳，其反应化学式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因氯化氢易挥发，所以制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，为了净化二氧化碳，图中提供了四组洗气装置和三组收集装置．
洗气装置：用水吸收：水无法吸收氯化氢、二氧化碳混合气体中的氯化氢，该法不能选；用氢氧化钠溶液吸收：氯化氢能和氢氧化钠发生中和反应，但二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该法不能选；用碳酸氢钠溶液吸收：碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠水和二氧化碳、将杂质氯化氢转化为二氧化碳，该法能选；用浓硫酸吸收：浓硫酸和二氧化碳不反应且能吸收其中的水蒸气，故选；
收集装置：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集．
因此仪器的连接顺序为：c-c′→d-d′→g；
故选C．

点评：本题考查了常见气体二氧化碳的实验室制法的原理和除杂、收集方法选择，熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图、注意事项以及物质的检验和除杂的知识是解答的关键，题目难度不大．