下列变化中属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓硫酸稀释　

④氯酸钾分解制氧气　 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A．③④ B．②③ C．①④⑤ D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe³^＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S²^－、SO、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca²^＋、NO、F^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH、I^－、CO

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科目：高中化学 来源： 题型：

斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝×100%

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的四种生产方法，请填空：

(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO₃＋4HCl2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。

(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－e^－ClO₂，阴极电极反应式为_______________。

(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________。

(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

①电解氯化钠溶液NaCl＋3H₂ONaClO₃＋3H₂↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO₃＋4HCl2NaCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O此方法的原子利用率最大为________%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到

A．制农药的元素 B．制催化剂的元素

C．制耐高温合金材料的元素 D．制半导体的元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

B. C的质量不再改变

C. 容器内的压强不随时间而变化

D. 混合气体的密度不再随时间而变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞

理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，

说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为 ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃―→K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0 L N₂(标准状况)

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

滴定次数

实验数据(mL)　　　

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.实验处理：

(1)某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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