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    【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）B中Sn极上出现的现象
    （2）C中Zn片上的电极反应式为；
    （3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是

    【答案】
    （1）产生气泡
    （2）Zn﹣2e﹣=Zn2+
    （3）B＞A＞C
    【解析】解：（1.）B中Fe为负极，Sn为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，则Sn极上出现的现象为产生气泡，所以答案是：产生气泡；
    （2.）C中Zn片为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；
    （3.）由图可知，A中发生化学腐蚀，B中Fe为负极，C中Fe为正极，则A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，所以答案是：B＞A＞C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    ①某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5),有一种烷烃C 与烷烃B 是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C 的结构简式为______。

    ②烃与Br2加成时(物质的量之比为1: 1),所得产物可能有____种。

    ③乙醛和足量银氨溶液反应的化学方程式__________。

    ④足量浓溴水与苯酚反应的化学方程式__________。

    ⑤1mol 与足量NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：

    （注：含﹣CHO的物质为醛类化合物）
    下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    T

    最外层电子数是电子层数的2倍

    Z

    元素最高正价是+7价


    （1）四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
    （2）元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+ ， 写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
    （3）T元素的简单阴离子的结构示意图是 ，
    （4）证明该粒子的还原性比Z﹣强的离子方程式是 ．
    （5）元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ．
    （6）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL﹣1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钡（BaSO4）在医疗上用作胃肠道造影剂，也可以用做白色颜料，用于制造钡盐等。工业上利用重晶石矿石（主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeS2、Na2O、K2O等杂质）制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图如下。

    （1）煅烧过程中产生的污染性气体主要是___________________________ 。

    （2）检验第一次水洗液中有K+存在的实验现象是_____________________________。

    （3）①反应生成沉淀的化学式____________，②反应的离子方程式为___________。

    （4）该流程制得的Al可用于生产铝合金。某镁铝合金10.2g溶于500mL 4 mol·L－1的盐酸中，若加入2 mol·L－1氢氧化钠溶液，要使沉淀得到最大量，则需加入此NaOH溶液的体积为_____________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，进行如下实验:

    ①将Al加入到pH=2的HNO3溶液中,Al溶解,得到溶液A,产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；

    ②将Al 加入到pH=12的KNO3和KOH混合溶被中,Al溶解，得到溶液B,产生无色有刺激性气味的气体D；

    ③在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；

    ④在B溶液中通入气体E,先出现白色沉淀,而后白色沉淀溶解。

    请回答下列问题:

    （1）Al与NO3－在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3－的物质的量之比是_______。

    （2）E和D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_______。

    （3）已知A和B两溶液混合产生白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。

    （4）以Al和Fe作电极，在碱性、NO3－存在条件下形成原电池,则Fe电极反应式为_______。

    （5）除去气体C中混有的少量E的操怍是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3的黄铜灰渣生产Cu(NO3)2溶液的流程如下:

    回答下列问题:

    （1）酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸X是________。

    a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸

    （2）滤液I中加入适量的锌粉,最先发生反应的离子方程式为________。

    （3）滤渣Ⅱ与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是________，不采用浓硝酸的原因是________。

    （4）硝酸铜与乙酸酐[(CH3CO)2O,吸水生成乙酸]的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是( )
    A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜
    B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜
    C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
    D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

    A. 乙组操作时，C2做正极

    B. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

    C. 甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

    D. 甲组操作时，溶液颜色变深

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