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    （10分）将由短周期4种元素（不含氢）组成的物质X 4.83g溶解于1L水中。用碱滴定所得溶液的等分试样（V＝10.0mL），消耗0.028mol/L NaOH溶液23.8mL。经过一段时间，重新从溶液中取等分试样（V＝10.0mL），滴定消耗0.028mol/L NaOH溶液47.5mL。将第二次滴定之后所得的溶液分为二等份，向一份溶液中加入MgSO4溶液，生成沉淀5.2mg；向第二份溶液中加入BaCl2溶液，生沉淀的质量为53.5mg。

    1．确定X的化学式；

    2．试写X与水反应的化学方程式。

    3．以pH－V（X）V（NaOH）为坐标画出第二个等分试样的pH滴定简图。

    1．NO2SO3F（5分）

    NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O  NaOH＋HSO3F＝Na2SO4＋H2O；

    NaOH＋HF＝NaF＋H2O  2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O；

    Mg2＋＋2F－＝MgF2↓  SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓  Ba2＋＋2F－＝BaF2↓

    2．NO2SO3F＋H2O＝HNO3＋HSO3F  HSO3F＋H2O＝H2SO4＋HF（缓慢进行）（各1.5分）

    3．（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：
    （1）上述转化过程中包含的反应类型有
    BC
    BC
    （填序号）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
    （2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ；
    （3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ；
    （4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
    0.25mol/（L．min）
    0.25mol/（L．min）
    ，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    NO+NO2+O2+H2O═HNO3
    ．
    （5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
    ；
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
    （1）D分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
    ．
    （3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
    ．
    ②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），则：Y溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
    （1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①A中所含有的化学键是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65
    2.65
    ．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构．
    ①下列有关B物质的叙述正确的是
    bc
    bc

    a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
    c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
    ②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属钛（22Ti） 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d44s2
    1s22s22p63s23p63d44s2
    ；
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为
    6
    6
    ．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有
    c
    c
    （填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为
    +2
    +2
     价．
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式）试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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