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    【题目】完成下列方程式：

    （1）溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热________________________________。

    （2）乙醛与新制的银氨溶液水浴加热________________________________。

    （3）纤维素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

    【答案】 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

    【解析】（1）溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应，方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（2）乙醛与新制的银氨溶液水浴加热的方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。（3）纤维素在酸或酶的作用下水解的方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法可行的是

    A. 将乙醇和浓H2SO4混合液水浴加热制取乙烯 B. 用溴水除去苯中的苯酚

    C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴单质 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称:a：______。

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。

    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是______。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有______。

    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为______g。

    ③配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。

    A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有______。

    A.称量氢氧化钠时间过长 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

    请回答下列问题：

    (1)Ti的基态原子价电子排布式为______。

    (2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。

    (3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。

    (4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。

    (5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．

    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．

    回答下列问题：

    （1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）

    A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

    （5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密闭容器内建立平衡，现向容器内再通入一定量纯净的NO2气体，则建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的变化趋势是

    A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

    A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】首次提出了“有机化学”概念的化学家是(　　)

    A. 门捷列夫 B. 维勒

    C. 舍勒 D. 贝采利乌斯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。

    （1）已知有关反应的能量变化如下图：

    则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________________________；

    （2）已若该反应在700℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图，6min达到平衡。该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

    （3）右图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

    在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。

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