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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)
    A．方框中的物质为Na2SO4
    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子
    　D
    　根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）
    A．t1B．t2C．t3D．t4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是（  ）
    A．开始加入合金的质量可能为16.4 g
    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
    D．标准状况下产物NO的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是(　　)
    A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
    C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3
    D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
    （2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
    （3）含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
    （4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

    已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
    请回答下列问题：
    （1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
    （2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
    （3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
    （4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
    (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
    （5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
    某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
    四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
    		25．00
    		25．02
    		26．20
    		24．98
     
    此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)
    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
    D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L， 测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
    A．反应后溶液中无硝酸亚铁
    B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol
    C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol
    D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为
    A．2molB．3molC．4mol D．6mol

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